...
Kurser Alla kurser Min sida Provbank Mina prov Min skola Läromedel Förälder Blogg Om oss Kontakt Läxhjälp matemtaik Hjälp & guider
Sök Mitt konto Logga ut Elev/lärare
-registrering
Logga in Prova för 9 kr Prova för 9 kr
EXEMPEL I VIDEON   Lektionsrapport   Hjälp Kopiera länk Facebook Twitter Repetera Rapportera Ändra status
 ███████████████
    /        ██████████████████████████

Introduktion till Atomfysik

Endast Premium- användare kan rösta.
Författare:Daniel Johansson
Rapportera fel Redigera lektion Redigera text Redigera övning

Introduktion till Atomfysik

I slutet av 1800-talet kunde naturvetenskapen förklara mycket men en sak som man inte förstod de bakomliggande orsakerna till var fenomenet radioaktivitet. Anledningen till detta var att man hade en korrekt förståelse av hur atomer var uppbyggda.

Under 1890-talet hade fysikern Joseph Thomson lagt fram sin s.k. plommon-puddings modell för atomen.

I denna modellen så tänkte man på en atom som en stor positivt laddad smet som på vissa ställen innehöll negativa laddningar. Men det dröjde inte länge förens fysikern Ernst Rutherford konstaterade att något inte stämmer med modellen. Detta gav upphov till ett kullkastande av den dåvarande modellen till fördel för en ny modell, den s.k. planetmodellen. I denna modellen består atomen av en positivt laddad kärna som omges av elektroner som kretsar omkring kärnan.

 

Idag så vet vi att planetmodellen inte heller är hela sanningen men i alla fall på rätt spår. Dagens modeller av atomen beskriver precis som Rutherford atomen utifrån en kärna och elektroner. Atomkärnan består av två olika typer av partiklar som kallas för neutroner och protoner.

Neutronerna som är de gröna i bilden till höger har ingen elektronisk laddning. Medan protonerna som är de röda i bilden har en positiv elektronisk laddning. En elektron är negativt laddad och laddningen är precis lika stor som protonens positiva laddning.

En atom som har lika många elektroner som protoner är därför elektrisk neutral.

Elektronernas natur är inte riktigt så enkel som klassiska partiklar som kretsar kring atomkärnan. Istället betraktar man idag elektronerna som ett moln som kan omge atomkärnan på olika bestämda sätt.

De olika sätten som en elektron kan omge atomkärnan på kallas för olika tillstånd. Vilket tillstånd som en elektron befinner sig i beror b.la. på hur mycket energi den har.  En och samma atom kan därför ha olika mycket energi beroende på vilka tillstånd som dess elektroner befinner sig i. En elektron som inte befinner sig i sitt lägsta energitillstånd sägs vara exciterad.

Kommentarer


Endast Premium-användare kan kommentera.

e-uppgifter (4)

  • 1. Premium

    Rapportera fel

    Den atommodell som var gällande innan planetmodellen kallades för: 

    Rättar...
  • 2. Premium

    Rapportera fel

    En atom vars elektorn inte befinner sig i sitt lägsta energitillstånd sägs vara:

    Rättar...
  • 3. Premium

    Rapportera fel

    En elektrons laddning har (bortsett från teckenskillnaden):

    Rättar...
  • Är du ny här? Så här funkar Premium
    • 600+ tydliga videolektioner till gymnasiet och högstadiet.
    • 5000+ övningsfrågor med fullständiga förklaringar.
    • Heltäckande för din kurs. Allt på ett ställe.
    • Träning inför nationella prov och högskoleprovet.
    Prova i 7 dagarför 9 kr. Sedan endast 89 kr/mån.
    Ingen bindningstid. Avsluta när du vill.
  • 4. Premium

    Rapportera fel

    Fysikern som lade fram planetmodellen för atomen var: 

    Rättar...
Är du ny här? Så här funkar Premium
  • 600+ tydliga videolektioner till gymnasiet och högstadiet.
  • 5000+ övningsfrågor med fullständiga förklaringar.
  • Heltäckande för din kurs. Allt på ett ställe.
  • Träning inför nationella prov och högskoleprovet.
Prova i 7 dagarför 9 kr. Sedan endast 89 kr/mån.
Ingen bindningstid. Avsluta när du vill.